Mol (mjerna jedinica)
Izvor: Hrvatska internetska enciklopedija
- Mol je osnovna mjerna jedinica za množinu tvari (oznaka n)[1], jedna je od 7 osnovnih fizikalnih veličina međunarodnoga sustava jedinica.
- Pišemo, množina ugljika je 1 mol:[math]\displaystyle{ \qquad n\mathrm{(C)=1\ mol} }[/math]
- množina vode je 2,5 mola:[math]\displaystyle{ \qquad n\mathrm{(H_2O)=2,5\ mol} }[/math]
- množina klora je 0,5 mola:[math]\displaystyle{ \qquad n\mathrm{(Cl_2)=0,5\ mol} }[/math]
- Pišemo, množina ugljika je 1 mol:[math]\displaystyle{ \qquad n\mathrm{(C)=1\ mol} }[/math]
Jedan mol je množina (količina) koja sadrži toliko jedinki tvari (atoma, iona, molekula) koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika 12 (12C).
Jedan mol bilo koje tvari sadrži Avogadrov broj broj jedinki, tj. NA = 6,02214129 · 1023 mol−1 jedinki.[2]
Masa jednog mola neke tvari brojčano odgovara relativnoj atomskoj masi za elementarne tvari odnosno relativnoj molekulskoj masi za spojeve. Takva masa uvijek sadrži Avogadrov broj jedinki tvari:
Naziv tvari Ar / Mr masa množina brojnost jedinki željezo, Fe 55,847 55,847 g 1 mol N = 6,022·1023 kisik, O2 31,9988 31,9988 g 1 mol N = 6,022·1023 amonijak, NH3 17,031 17,031 g 1 mol N = 6,022·1023
Uz množinu (n) i mol usko su vezani pojmovi brojnost (N), molna masa (M) i molni volumen(Vm0):
- [math]\displaystyle{ n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}=\frac{V^0}{V_m^0} }[/math]
U starijoj literaturi se mol spominje i kao g-mol, tj. gram-mol tvari, ali je upotreba ovih naziva nepreporučljiva.
| |||||
Izvori
- ↑ [1] Institut za hrvatski jezik i jezikoslovlje, Struna: Mol
- ↑ Habuš, Tomašić, Liber: Opća kemija 1, Udžbenik kemije, 1. izd., Profil, Zagreb, 2014., ISBN 978-953-12-1434-6, str. 136-137.