| Z | Element | N0 elektrona po ljuskama |
|---|---|---|
| 6 | ugljik | 2, 4 |
| 14 | silicij | 2, 8, 4 |
| 32 | germanij | 2, 8, 18, 4 |
| 50 | kositar | 2, 8, 18, 18, 4 |
| 82 | olovo | 2, 8, 18, 32, 18, 4 |
| 114 | flerovij | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (predviđanje) |
Ugljikova skupina sadrži elemente 14. skupine periodnog sustava elemenata: ugljik, silicij, germanij, kositar, olovo i flerovij.
Skupina je po IUPAC-u pod brojem 14, no često se može naći i pod nazivima skupina IV, upravo zbog činjenice da su svi elementi ove skupine četverovalentni, jer imaju po četiri elektrona u vanjskoj ljusci, pa im nedostaje još četiri do pravila okteta.
Svojstva
Zbog slične elektronske konfiguracije i četverovalentnosti svih elemenata ove skupine, moguće je predvidjeti uzorke u njihovim svojstvima.
Kemijska svojstva
Svi elementi ove skupine imaju četiri valentna elektrona. Posljednja orbitala svih elemenata je p2 orbitala. Što je atom veći, to je vjerojatnije da će donirati elektron. Isključivo ugljik stvara negativne, karbidne (C4−) ione. Silicij i germanij, oboje polumetali, stvaraju +4 ione. Kositar i olovo su oboje metali, pa stvaraju +2 ione. Poluživot flerovija je svega nekoliko milisekundi.
Ugljik
Ugljik stvara tetrahalide postupkom halogeniranja, uz prisutstvo halogenih elemenata. Ugljik također stvara tri stabilna oksida: ugljikov(II) oksid CO[1], ugljikov suboksid C3O2[2] te ugljikov(IV) oksid CO2,[1] i jedan anhidrid, C12O9[3], empirijske formule C4O3.[4][5][6] Također sa manje elekronegativnim metalima stvara karbide[7], te ugljikov disulfid CS2 i diselenid CSe2.[8]
Silicij
Silicij stvara dva hidrida: SiH4 i Si2H6. Stvara tetrahalide sa fluorom (SiF4), klorom (SiCl4) i jodom (SiI4). Također stvara silicijev dioksid SiO2[9], silicijev disulfid SiS2[10] i silicijev nitrid Si3N4[11].
Izvori
- ↑ 1,0 1,1 "Ugljik". www.Moje-Instrukcije.com. http://www.moje-instrukcije.com/index.php?option=com_content&view=article&id=892:ugljik&catid=124&Itemid=146 Pristupljeno 10. veljača 2018.
- ↑ "Carbon Suboxide.". Chemical Reviews 7 (4): 479–492. 1. prosinac 1930.. DOI: 10.1021/cr60028a002. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr60028a002
- ↑ "Über ein neues Kohlenoxyd C12O9". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 46 (1): 813–815. 1. siječanj 1913.. 10.1002/cber.191304601105. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/cber.191304601105/abstract
- ↑ "Ueber die Honigsteinsäure". Annalen der Physik 83 (7): 325–334. 1. siječanj 1826.. DOI: 10.1002/andp.18260830706. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/andp.18260830706/abstract
- ↑ "Ueber die Zusammensetzung der Honigsteinsäure". Annalen der Physik 94 (2): 161–164. 1. siječanj 1830.. DOI: 10.1002/andp.18300940202. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/andp.18300940202/abstract
- ↑ "Ueber die Mellithsäure". Journal für Praktische Chemie 43 (1): 129–144. 1. siječanj 1848.. DOI: 10.1002/prac.18480430113. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/prac.18480430113/abstract
- ↑ Peter Ettmayer; Walter Lengauer (1994). "Carbides: transition metal solid state chemistry". Unutar R. Bruce King. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0
- ↑ "Carbon compounds information". webelements.com. https://www.webelements.com/carbon/compounds.html Pristupljeno 10. veljače 2018.
- ↑ K., Iler, Ralph (1979). The chemistry of silica : solubility, polymerization, colloid and surface properties, and biochemistry. New York: Wiley. ISBN 047102404X. https://www.worldcat.org/oclc/4492856
- ↑ Silicon disulfide. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Silicon_disulfide Pristupljeno 10. veljače 2018.
- ↑ alpha-Si3N4, beta-si3N4. http://www.hardmaterials.de/html/alpha-si3n4__beta-si3n4.html Pristupljeno 10. veljače 2018.
Nedovršeni članak Ugljikova skupina koji govori o kemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima uređivanja Hrvatske internetske enciklopedije.