Dušikov(IV) oksid

Kalotni model molekule dušikova dioksida

Dušikov(IV) oksid (dušikov dioksid, NO₂) je crvenosmećkasti do tamno crveni paramagnetični plin.

Svojstva

Ima slična svojstva kao i didušikov tetraoksid (N₂O₄). Vrlo je otrovan plin (nadražljivac), koji pri nižim temperaturama dimerizira, dajući bezbojan plin didušikov tetroksid (N₂O₄). Nitrozan je plin, crvenosmeđe boje (ukapljen je žućkasta tekućina) dobro topljiv u vodi. Najčešće je u pokusima vidljiv kao plin jer mu je vrelište (na 21 °C) na sobnoj temperaturi. Ima neugodan, oštar i karakterističan miris. Reagira sa vodom i stvara nitratnu kiselinu koja ima korozivno djelovanje.

Postoji kao ravnotežna smjesa dušikovog dioksida (NO₂) i didušikovog tetroksida (N₂O₄), kako u plinovitoj fazi, tako i u tekućoj otopini.

• Molna masa mu je 46 (92).
• Talište mu je na -9.3 °C
• Relativna gustoća: 1,448
• Gustoća para: 1,59
• Oznake: T+, C
• Dijamant opasnosti: 3-0-0

Opasnosti

Ne upotrebljava se u industriji već se može razviti pri nekim procesima gorenjem organskih i anorganskih dušikovih spojeva. Može izazvati edem pluća i smrt gušenjem.

Zaštita

Pri radu u atmosferi gdje postoji mogućnost razvijanja nitroznih plinova, potrebno je nositi osobnu zaštitnu opremu: gumene rukavice, zaštitnu masku koja pokriva cijelo lice.

Upotreba

Dušikov(IV) oksid je anorganski oksid i upotrebljava se i djeluje kao oksidans pri izgaranju raketnih goriva, za proizvodnju oksiceluloze i za bijeljenje brašna.

Laboratorijsko dobivanje

U laboratoriju ga se priređuje:

1. Reakcijom dušične kiseline s bakrom:

Cu(s) + 4 HNO₃(konc.) --> Cu(NO₃)_2(aq) + 2 H₂O_(I) + 2 NO₂(g)

ili

3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) --> 3 Cu(NO₃)_2(aq) + 4 H₂O_(I) + 2 NO(g)

2. Reakcijom otopine natrijeva nitrita (NaNO₂) sa željezovim(II) ionima u kiselom mediju.

Ovo je osnova ili početak budućeg članka. Pomozite Wikipediji i dopunite ga.

Izvori

• Hrvatska enciklopedija, Broj 3 (Da-Fo), str. 314.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2001.g. ISBN 953-6036-33-9