More actions
Bot: Automatski unos stranica |
m Zamjena teksta - '<!--'''Li(.*)'''-->' u '' |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
[[Datoteka:Lemon battery.svg|mini|desno|200px|Jednostavna limunova baterija]] | |||
'''Limunova baterija''' je jednostavna [[baterija]]. Često ju se izrađuje u [[obrazovanje|obrazovne]] svrhe. Potreban je plod [[limun]]a, te dva predmeta od različitih [[kovina]], [[žica]] i neki mali [[električni potrošač|potrošač]] poput žaruljice ili LED diode. Limun služi kao kućište, jedan metalni predmet je jedna [[elektroda]], a drugi metalni je druga elektroda. Poveže ih se žicom i u [[strujni krug]] se doda mali potrošač. Može se povezati nekoliko limuna pa je jači kapacitet baterije.<ref>[https://edutorij.e-skole.hr/share/proxy/alfresco-noauth/edutorij/api/proxy-guest/dd07b74e-e624-41d1-ae89-e904e72b97a5/html/1026_Aktivnosti_za_samostalno_ucenje.html Edutorij] Fizika 8 - Aktivnosti za samostalno učenje. [https://edutorij.e-skole.hr/share/proxy/alfresco-noauth/edutorij/api/proxy-guest/dd07b74e-e624-41d1-ae89-e904e72b97a5/html/impressum.html Impresum]. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Kovine u pokusu mogu biti cink, bakar, aluminij, željezo.<ref>[http://eskola.chem.pmf.hr/pokusi1.php3?sif=48 E-škola, PMF Zagreb] Kemijski pokusi: Galvanski članci. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Priručni predmeti koji mogu poslužiti za elektrode su novčić i čavao.<ref>[https://geek.hr/clanak/u-samo-sest-minuta-saznajte-kako-obican-limun-pretvoriti-u-bateriju/ Geek.hr] Marin Katušić: ''Video: U samo šest minuta saznajte kako običan limun pretvoriti u bateriju'' 8. studenoga 2013. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Također se koristi i drugo voće i povrće za ovakvu bateriju, jer kiselina iz voća daje [[elektrolit]], odnosno daje ulogu otopine iz [[akumulator]]a. Ta [[kiselina]] pomaže razbiti atomsku strukturu vodljivih materijala koji uzrokuju oslobađanje pojedinih [[elektron]]a. Bitno je da budu dva različita metala, jer u istoj vodljivoj otopini proizvode [[elektricitet]]. Čija od dvaju kovina bude reaktivnija, ta će lakše gubiti elektrone zbog čega će na toj elektrodi nastati [[oksidacija]], pri čemu kovina davateljica gubi elektrone i ostaju [[ion]]i te kovine. Elektroni koje je kovina davateljica izgubila putuju zatvorenim strujnim krugom. Na manje reaktivnoj elektrodi zbiva se [[redukcija]], odnosno ioni vodika iz kiseline iz voća ili povrća primaju ove elektrone te stvaraju plin [[vodik]]. Posljedica je pojava mjehurića plina na elektrodi manje reaktivnog metala. Mjehurići nastaju elektrode spojimo vodičem.<ref>[http://www.fizika.unios.hr/igor-miklavcic/wp-content/uploads/sites/14/2019/01/ZSK-2019-4-radionica-baterija-voce.pdf Sveučilište J. J. Strossmayera u Osijeku, Odjel za fiziku] Igor Miklavčić: VJEŽBA – VOĆE KAO ELEKTROKEMIJSKA BATERIJA (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> | '''Limunova baterija''' je jednostavna [[baterija]]. Često ju se izrađuje u [[obrazovanje|obrazovne]] svrhe. Potreban je plod [[limun]]a, te dva predmeta od različitih [[kovina]], [[žica]] i neki mali [[električni potrošač|potrošač]] poput žaruljice ili LED diode. Limun služi kao kućište, jedan metalni predmet je jedna [[elektroda]], a drugi metalni je druga elektroda. Poveže ih se žicom i u [[strujni krug]] se doda mali potrošač. Može se povezati nekoliko limuna pa je jači kapacitet baterije.<ref>[https://edutorij.e-skole.hr/share/proxy/alfresco-noauth/edutorij/api/proxy-guest/dd07b74e-e624-41d1-ae89-e904e72b97a5/html/1026_Aktivnosti_za_samostalno_ucenje.html Edutorij] Fizika 8 - Aktivnosti za samostalno učenje. [https://edutorij.e-skole.hr/share/proxy/alfresco-noauth/edutorij/api/proxy-guest/dd07b74e-e624-41d1-ae89-e904e72b97a5/html/impressum.html Impresum]. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Kovine u pokusu mogu biti cink, bakar, aluminij, željezo.<ref>[http://eskola.chem.pmf.hr/pokusi1.php3?sif=48 E-škola, PMF Zagreb] Kemijski pokusi: Galvanski članci. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Priručni predmeti koji mogu poslužiti za elektrode su novčić i čavao.<ref>[https://geek.hr/clanak/u-samo-sest-minuta-saznajte-kako-obican-limun-pretvoriti-u-bateriju/ Geek.hr] Marin Katušić: ''Video: U samo šest minuta saznajte kako običan limun pretvoriti u bateriju'' 8. studenoga 2013. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> Također se koristi i drugo voće i povrće za ovakvu bateriju, jer kiselina iz voća daje [[elektrolit]], odnosno daje ulogu otopine iz [[akumulator]]a. Ta [[kiselina]] pomaže razbiti atomsku strukturu vodljivih materijala koji uzrokuju oslobađanje pojedinih [[elektron]]a. Bitno je da budu dva različita metala, jer u istoj vodljivoj otopini proizvode [[elektricitet]]. Čija od dvaju kovina bude reaktivnija, ta će lakše gubiti elektrone zbog čega će na toj elektrodi nastati [[oksidacija]], pri čemu kovina davateljica gubi elektrone i ostaju [[ion]]i te kovine. Elektroni koje je kovina davateljica izgubila putuju zatvorenim strujnim krugom. Na manje reaktivnoj elektrodi zbiva se [[redukcija]], odnosno ioni vodika iz kiseline iz voća ili povrća primaju ove elektrone te stvaraju plin [[vodik]]. Posljedica je pojava mjehurića plina na elektrodi manje reaktivnog metala. Mjehurići nastaju elektrode spojimo vodičem.<ref>[http://www.fizika.unios.hr/igor-miklavcic/wp-content/uploads/sites/14/2019/01/ZSK-2019-4-radionica-baterija-voce.pdf Sveučilište J. J. Strossmayera u Osijeku, Odjel za fiziku] Igor Miklavčić: VJEŽBA – VOĆE KAO ELEKTROKEMIJSKA BATERIJA (pristupljeno 8. studenoga 2019.)</ref> | ||
Posljednja izmjena od 22. lipanj 2025. u 08:35
Limunova baterija je jednostavna baterija. Često ju se izrađuje u obrazovne svrhe. Potreban je plod limuna, te dva predmeta od različitih kovina, žica i neki mali potrošač poput žaruljice ili LED diode. Limun služi kao kućište, jedan metalni predmet je jedna elektroda, a drugi metalni je druga elektroda. Poveže ih se žicom i u strujni krug se doda mali potrošač. Može se povezati nekoliko limuna pa je jači kapacitet baterije.[1] Kovine u pokusu mogu biti cink, bakar, aluminij, željezo.[2] Priručni predmeti koji mogu poslužiti za elektrode su novčić i čavao.[3] Također se koristi i drugo voće i povrće za ovakvu bateriju, jer kiselina iz voća daje elektrolit, odnosno daje ulogu otopine iz akumulatora. Ta kiselina pomaže razbiti atomsku strukturu vodljivih materijala koji uzrokuju oslobađanje pojedinih elektrona. Bitno je da budu dva različita metala, jer u istoj vodljivoj otopini proizvode elektricitet. Čija od dvaju kovina bude reaktivnija, ta će lakše gubiti elektrone zbog čega će na toj elektrodi nastati oksidacija, pri čemu kovina davateljica gubi elektrone i ostaju ioni te kovine. Elektroni koje je kovina davateljica izgubila putuju zatvorenim strujnim krugom. Na manje reaktivnoj elektrodi zbiva se redukcija, odnosno ioni vodika iz kiseline iz voća ili povrća primaju ove elektrone te stvaraju plin vodik. Posljedica je pojava mjehurića plina na elektrodi manje reaktivnog metala. Mjehurići nastaju elektrode spojimo vodičem.[4]
Izvori
- ↑ Edutorij Fizika 8 - Aktivnosti za samostalno učenje. Impresum. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)
- ↑ E-škola, PMF Zagreb Kemijski pokusi: Galvanski članci. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)
- ↑ Geek.hr Marin Katušić: Video: U samo šest minuta saznajte kako običan limun pretvoriti u bateriju 8. studenoga 2013. (pristupljeno 8. studenoga 2019.)
- ↑ Sveučilište J. J. Strossmayera u Osijeku, Odjel za fiziku Igor Miklavčić: VJEŽBA – VOĆE KAO ELEKTROKEMIJSKA BATERIJA (pristupljeno 8. studenoga 2019.)