Homoliza: razlika između inačica
Prijeđi na navigaciju
Prijeđi na pretraživanje
Bot: Automatski unos stranica |
m brisanje nepotrebnog teksta |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
U kemiji, '''homoliza''' ([[Grčki jezik|grč.]] ὅμοιος, homoios, "jednak," i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također '''homolitička fisija''' | |||
je [[Disocijacija (kemija)|disocijacija]] [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Molekula|molekuli]] pri kojoj svaki [[atom]] zadržava po jedan [[elektron]] koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva [[Slobodni radikal|slobodna radikala]]. <ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02851.html homolysis (homolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> [[Energija]] koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D<sub>0</sub>). Cijepanje veze moguće je i postupkom [[heteroliza|heterolize]]. | je [[Disocijacija (kemija)|disocijacija]] [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Molekula|molekuli]] pri kojoj svaki [[atom]] zadržava po jedan [[elektron]] koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva [[Slobodni radikal|slobodna radikala]]. <ref>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "[http://goldbook.iupac.org/H02851.html homolysis (homolytic)]; pristupljeno 25. studenoga 2016.</ref> [[Energija]] koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D<sub>0</sub>). Cijepanje veze moguće je i postupkom [[heteroliza|heterolize]]. | ||
Posljednja izmjena od 7. ožujak 2022. u 12:15
U kemiji, homoliza (grč. ὅμοιος, homoios, "jednak," i λύσις, lusis, "slabljenje, otpuštanje"), također homolitička fisija je disocijacija kemijske veze u molekuli pri kojoj svaki atom zadržava po jedan elektron koji je gradio vezu. Kao rezultat homolize nastaju dva slobodna radikala. [1] Energija koja se pri tome otpusti naziva se energija disocijacije veze (D0). Cijepanje veze moguće je i postupkom heterolize.
.png){kind=small}
Zbog toga što je potrebna velika energija za cijepanje kemijskih veza na ovaj način, homoliza se događa samo pod određenim uvjetima:
- Ultraljubičasto zračenje
- Toplina
- Određene kemijske veze, poput O–O veze peroksida, dovoljno su slabe za spontanu homolizu uz otpuštanje male količine energije
- Visoke temperature uz odsutstvo kisika (piroliza) mogu uzrokovati homolizu ugljikovih spojeva [2]
Vidi i[uredi]
Izvori[uredi]
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, drugo izdanje ("Zlatna knjiga") (1997). Ispravljena online verzija (2006–) "homolysis (homolytic); pristupljeno 25. studenoga 2016.
- ↑ I. Pastorova, "Cellulose Char Structure: a Combined Analytical Py-GC-MS, FTIR, and NMR Study", Carbohydrate Research, 262 (1994) 27-47.
Nedovršeni članak Homoliza koji govori o kemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima uređivanja Hrvatske internetske enciklopedije.