Barijev klorat

Izvor: Hrvatska internetska enciklopedija
Inačica 75543 od 30. kolovoza 2021. u 07:48 koju je unio WikiSysop (razgovor | doprinosi) (Bot: Automatski unos stranica)
(razl) ←Starija inačica | vidi trenutačnu inačicu (razl) | Novija inačica→ (razl)
Skoči na:orijentacija, traži
Lua error in Modul:Kemijski_identifikatori at line 3: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Barijev klorat
Script error: No such module "Wikidata".
Barium chlorate.svg
Bariumchloratepowder.jpg
IUPAC nomenklatura Barijev dikorat
Ostala imena klorna kiselina, barijeva sol
Identifikacijski brojevi
Osnovna svojstva
Molarna masa 304,23 g/mol
Relativna molekulska masa 304,23
Izgled bijela krutina
Gustoća

3.18 g/cm3 (krutina)

Talište 687,0 K 413,9 °C
Topljivost u vodi

37,9 g u 100 g vode (25 °C)

Struktura
Sigurnosne upute
Znakovi opasnosti
Nepoznati znak opasnosti
nepoznat znak opasnosti
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
SI-sustav mjernih jedinica korišten je gdje god je to moguće. Ukoliko nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.
Portal:Kemija

Barijev klorat, Ba(ClO3)2,[1] bijela je kristalna krutina. On je iritans i ako bi se progutao može izazvati mučninu, povraćanje i dijareju. Koristi se u pirotehnici za dobivanje zelene boje.

Sinteza

Barijev klorat može se dobiti pomoću reakcije dvostruke izmjene između barijevog klorida i natrijevog klorata.

BaCl2 + 2NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NaCl

Može se dobiti i pomoću sljedećih kompliciranijih procesa:

1. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl
ili
BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2

U ovom koraku proizveden je barijev karbonat koji će se koristiti kasnije.

2. C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O

U ovom koraku dobijen je amonijev bitartarat.

3. NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3

U ovom koraku amonijev bitartarat se dodaje kalijevom kloratu i dobivaju se kalijev bitartarat i amonijev klorat.

4. 2 NH4ClO3 + BaCO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

U ovom koraku amonijev klorat je dodan barijevom karbonatu i smjesa je grijana do vrenja, pri čemu se dobiva barijev klorat.

Izvori

  1. "Barium chlorate - PubChem: Open Chemistry Database". izrađeno: 08. kolovoza 2005., zadnja promjena: 04. ožujka 2017.. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/barium_chlorate Pristupljeno 08. ožujka 2017.