Vodikov peroksid

Lua error in Modul:Kemijski_identifikatori at line 3: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).

Vodikov peroksid
Lua error in package.lua at line 80: module 'Module:i18n' not found.

Strukturna formula vodikova peroksida

IUPAC nomenklatura

vodikov peroksid

Ostala imena

Dioksidan
Oksidanil

Identifikacijski brojevi

Osnovna svojstva

Molarna masa

34,0147 g/mol

Relativna molekulska masa

34,0147 g/mol

Izgled

Vrlo svjetlo plave boje;
bezbojan u otopini, oštar miris

Gustoća

1.11 g/cm³ (20 °C, 30% (w/w) otop.)^[1]
1.450 g/cm³ (20 °C, čista tvar)

Talište

272,72 K -0,43 °C

Vrelište

423,35 K 150,2 °C

Tlak para

31,06 hPa (23,3 mmHg) - STP^[2]
5 mmHg (30 °C)^[3]

Topljivost u vodi

topljiv u bilo kojem omjeru

Dipolni moment

2,26 D

Struktura

Sigurnosne upute

Znakovi opasnosti


Može uzrokovati požar	Nagrizajuće	Opasno
(O)	(C)	(Xn)

NFPA 704

0

3

1

OX

SI-sustav mjernih jedinica korišten je gdje god je to moguće. Ukoliko nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.

Portal:Kemija

Vodikov peroksid (H₂O₂) je kemijski spoj vodika i kisika.

Svojstva i osobine

Bezbojna je i viskozna kapljevina, relativno stabilna na sobnoj temperaturi, ali se pri 80 °C egzotermno razlaže na vodu i kisik. Na sobnoj je temperaturi ta reakcija spora, a ubrzavaju ju nečistoće i svjetlost. Zbog toga se vodikov peroksid pohranjuje u tamnim bocama i uz dodatak inhibitora.

Djeluje i kao reducens, ali su oksidacijska svojstva jače izražena.

Dobivanje

Nastaje hidrogeniranjem antrakinona i oksidacijom nastaloga antrakinola.

Upotreba

Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao antiseptik, u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za raketno gorivo.

U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").

Najčešće se koristi za dezinfekciju manjih rana i ogrebotina.^[4]

Izvori

Tehnički leksikon, Leksikografski zavod Miroslav Krleža; glavni urednik: Zvonimir Jakobović. Tiskanje dovršeno 21. prosinca 2007.g., Nacionalne i sveučilišne knjižnice u Zagrebu pod brojem 653717. ISBN 978-953-268-004-1, str. 969.

↑ Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. (1952). "The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water". Transactions of the Faraday Society 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2006.
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
↑ "SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom". Net.hr. 27. svibanj 2016.. https://net.hr/magazin/domvrt/svestrani-pomocnik-nevjerojatno-je-sto-sve-mozete-s-vodikovim-peroksidom/ Pristupljeno 17. ožujak 2020.

[1] Easton, M. F.; Mitchell, A. G.; Wynne-Jones, W. F. K. (1952). "The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water". Transactions of the Faraday Society 48: 796. doi:10.1039/TF9524800796

[2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2006.

[3] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html

[4] "SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom". Net.hr. 27. svibanj 2016.. https://net.hr/magazin/domvrt/svestrani-pomocnik-nevjerojatno-je-sto-sve-mozete-s-vodikovim-peroksidom/ Pristupljeno 17. ožujak 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]