Toggle menu
310,1 tis.
50
18
525,6 tis.
Hrvatska internetska enciklopedija
Toggle preferences menu
Toggle personal menu
Niste prijavljeni
Your IP address will be publicly visible if you make any edits.

Olovov(II) hidroksid

Izvor: Hrvatska internetska enciklopedija
Inačica 437593 od 20. ožujak 2022. u 16:28 koju je unio WikiSysop (razgovor | doprinosi) (bmz)
(razl) ←Starija inačica | vidi trenutačnu inačicu (razl) | Novija inačica→ (razl)

Olovov(II) hidroksid (Pb(OH)2) nastaje kao bijel talog kompleksnog sastava Pb2O(OH)2 dodatkom lužine otopinama olovnih soli.

Osobine

Ima amfotermni karakter s jače izraženim alkalnim svojstvima.
Odstranjivanjem vode pri temperaturi 100 °C prelazi u crveni olovov oksid, a kod niže temperature nastaje žuti olovov oksid.

Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:

S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH)2 koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:

Pb2+ + 2 OH- --> Pb(OH)2

Pb(OH)2 + OH- --> Pb(OH)3- --> HPbO2- + H2O

Sa slabom lužinom (NH3) taloži bijeli talog Pb(OH)2 koji se ne otapa u suvišku reagensa.

U vodi se slabo otapa, a lako se otapa u kiselinama dajući soli:

Pb(OH)2 + 2H+ --> Pb2+ + 2 H2O

Oksidacijom pomoću H2O2 ili NaOCl talog Pb(OH)2 prelazi u smeđi PbO2:

Pb(OH)2 + H2O2 --> PbO2 + 2 H2O Pb(OH)2 + NaOCl --> PbO2 + H2O + NaCl[1]

Izvori

  1. Hrvatska enciklopedija (LZMK); broj 8 (O-Pre), str. 81. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2006.g. ISBN 953-6036-38-X