Barijev klorat

Barijev klorat
IUPAC nomenklatura	Barijev dikorat
Ostala imena	klorna kiselina, barijeva sol
Identifikacijski brojevi
Osnovna svojstva
Molarna masa	304,23 g/mol
Relativna molekulska masa	304,23
Izgled	bijela krutina
Gustoća	3.18 g/cm3 (krutina)
Talište	687,0 K 413,9 °C
Topljivost u vodi	37,9 g u 100 g vode (25 °C)
Struktura
Sigurnosne upute
Znakovi opasnosti nepoznat znak opasnosti NFPA 704 0 3 3 OX
SI-sustav mjernih jedinica korišten je gdje god je to moguće. Ukoliko nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima.
Portal:Kemija

Barijev klorat, Ba(ClO₃)₂, bijela je kristalna krutina. On je iritans i ako bi se progutao može izazvati mučninu, povraćanje i dijareju. Koristi se u pirotehnici za dobivanje zelene boje.

Sinteza

Barijev klorat može se dobiti pomoću reakcije dvostruke izmjene između barijevog klorida i natrijevog klorata.

BaCl₂ + 2NaClO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2NaCl

Može se dobiti i pomoću sljedećih kompliciranijih procesa:

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl

ili

BaCl₂ + 2 NaHCO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl + H₂O + CO₂

U ovom koraku proizveden je barijev karbonat koji će se koristiti kasnije.

2. C₄H₆O₆ + NH₄OH → NH₄C₄H₅O₆ + H₂O

U ovom koraku dobijen je amonijev bitartarat.

3. NH₄C₄H₅O₆ + KClO₃ → KC₄H₅O₆ + NH₄ClO₃

U ovom koraku amonijev bitartarat se dodaje kalijevom kloratu i dobivaju se kalijev bitartarat i amonijev klorat.

4. 2 NH₄ClO₃ + BaCO₃ → Ba(ClO₃)₂ + 2 NH₃ + H₂O + CO₂

U ovom koraku amonijev klorat je dodan barijevom karbonatu i smjesa je grijana do vrenja, pri čemu se dobiva barijev klorat.