Razlika između inačica stranice »Olovov(II) klorid«
(Bot: Automatski unos stranica) |
m (bmz) |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
Olovov(II) klorid''' (PbCl<sub>2</sub>) u prirodi se pojavljuje kao mineral [[kotunit]]. Kristalizira u bijelim svilenasto-sjajnim rompskim iglicama ili prizmama.<br /> | |||
Pri povišenoj temperaturi na zraku i uz prisutnost vlage razlaže se uz stvaranje alkalnih klorida i [[klorovodik]]a.<br /> | Pri povišenoj temperaturi na zraku i uz prisutnost vlage razlaže se uz stvaranje alkalnih klorida i [[klorovodik]]a.<br /> | ||
Otapa se u vrućoj vodi iz koje hlađenjem se ponovo izlučuje talog u obliku bijelih iglica. Topi se i na relativno niskoj temperaturi. | Otapa se u vrućoj vodi iz koje hlađenjem se ponovo izlučuje talog u obliku bijelih iglica. Topi se i na relativno niskoj temperaturi. | ||
Trenutačna izmjena od 16:28, 20. ožujka 2022.
Olovov(II) klorid (PbCl2) u prirodi se pojavljuje kao mineral kotunit. Kristalizira u bijelim svilenasto-sjajnim rompskim iglicama ili prizmama.
Pri povišenoj temperaturi na zraku i uz prisutnost vlage razlaže se uz stvaranje alkalnih klorida i klorovodika.
Otapa se u vrućoj vodi iz koje hlađenjem se ponovo izlučuje talog u obliku bijelih iglica. Topi se i na relativno niskoj temperaturi.
PbCl2 + 2 HCl --> [PbCl4]2- + 2H+
Dobivanje
Pb2+ + 2 Cl- --> PbCl2
Dobiva se reagiranjem bilo kojeg olovnog oksida s klorovodičnom kiselinom ili otapanjem elementarnog olova u vrućoj klorovodičnoj kiselini.
Upotreba
Zbog vrlo dobre električne vodljivosti, njegove taline imaju tehničku primjenu, a upotrebljavaju se i u proizvodnji olovnih pigmenata (olovo-kromata), za sušenje alkohola, itd.[1]
Izvori
- ↑ Hrvatska enciklopedija (LZMK); broj 8 (O-Pre), str. 81. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2006.g. ISBN 953-6036-38-X