Razlika između inačica stranice »Perklorna kiselina«

Izvor: Hrvatska internetska enciklopedija
Skoči na:orijentacija, traži
(Bot: Automatski unos stranica)
 
m (file->datoteka)
 
Redak 1: Redak 1:
<!--'''Perklorna kiselina'''-->[[File:Perchloric acid Structural Formula V.1.svg|thumb|Perklorna kiselina]]
<!--'''Perklorna kiselina'''-->[[Datoteka:Perchloric acid Structural Formula V.1.svg|thumb|Perklorna kiselina]]
'''Perklorna ili perkloratna kiselina''' (HClO<sub>4</sub>) je [[oksokiselina]] [[klor]]a. Svrstava se u najjače anorganske kiseline.
'''Perklorna ili perkloratna kiselina''' (HClO<sub>4</sub>) je [[oksokiselina]] [[klor]]a. Svrstava se u najjače anorganske kiseline.



Trenutačna izmjena od 09:12, 1. svibnja 2022.

Perklorna kiselina

Perklorna ili perkloratna kiselina (HClO4) je oksokiselina klora. Svrstava se u najjače anorganske kiseline.

Svojstva

Kemijski čista perklorna kiselina je bezbojna, higroskopna tekućina tališta -100 °C i vrelišta 100 °C. Vrlo je jaki oksidans, eksplozivno reagira s mnogim organskim tvarima, lako otapa srebro i zlato.

Hidratizirani oblik je stabilniji i može se zagrijavati do vrenja bez opasnosti od eksplozije.

U vodenim otopinama potpuno ionizira. Perkloratni anion je vrlo jaka baza i ne pokazuje sklonost kompleksiranju.

Proizvodnja

Vodena otopina perkloratne kiseline obično se dobiva djelovanjem koncentrirane klorovodične kiseline na bezvodni natrijev perklorat. Istaloženi klorid uklanja se filtracijom, a filtrat se koncentrira destilacijom do masenog udjela od 57%, pri čemu isparavaju ostatci klorovodika. Dobivena sirova perklorna kiselina zatim se destilira u vakuumu do masenog udjela od 70-72%, čime se dobiva uobičajeni komercijalni oblik. Dehidratacijom s oleumom (masenog udjela sumporovog(VI) oksida od 30%) dobiva se bezvodna perklorna kiselina.

Uporaba

Koristi se kao sirovina za dobivanje raznih perklorata. Zbog stabilnosti aniona, koristi se u slučajevima gdje je potrebna stalna ionska jakost otopina za proučavanje kinetike u vodenim otopinama.