Razlika između inačica stranice »Željezov(II) hidroksid«
(Bot: Automatski unos stranica) |
m (bnc) |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
Željezov(II) hidroksid''' (Fe(OH)<sub>2</sub>) koji sadrži različit udjel vode i zapravo je željezni oksidhidrat (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> x H<sub>2</sub>O). Njegova su dva prirodna kristalna oblika minerali [[getit]] (α-FeOOH) i [[lepidokrokit]] (γ-FeOOH). | |||
==Svojstva== | ==Svojstva== | ||
Trenutačna izmjena od 11:28, 25. ožujka 2022.
Željezov(II) hidroksid (Fe(OH)2) koji sadrži različit udjel vode i zapravo je željezni oksidhidrat (Fe2O3 x H2O). Njegova su dva prirodna kristalna oblika minerali getit (α-FeOOH) i lepidokrokit (γ-FeOOH).
Svojstva
Ispada kao bijeli do svijetlozeleni talog kad se otopini soli dvovalentnog željeza u odsutnosti kisika doda lužina. Na zraku lako prelazi u sivi ili smeđecrveni željezov(III) hidroksid (Fe(OH)3).
Željezov(II) hidroksid nastaje kao bijeli talog ako se vodenoj otopini Fe2+ iona doda lužine:
- Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
Bijeli talog se dobiva samo ako se taloženje provodi bez prisustva kisika. Uz prisustvo kisika ispada zelenkasti talog koji ubrzo posmeđi jer nastaje hidratizirani željezov(III) oksid.
Hidroksid željezovog(II) iona /Fe2+/ (OH-):
1. S jakom lužinom (NaOH) taloži zelenkastomodri talog, koji brzo potamni uslijed oksidacije u sivu boju:
Fe2+ + 2 OH- <--> Fe(OH)2
2 Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O <--> 2 Fe(OH)3
Dodatkom H2O2 ili zagrijavanjem u vodenoj kupelji reakcija je mnogo brža:
2 Fe(OH)2 + H2O2 <--> 2 Fe(OH)3
2. Sa slabom lužinom (otopina amonijaka) taloži zelenomodri talog:
Fe2+ + 2 OH- <--> Fe(OH)2
Ako su aminijakalnoj otopini prisutne njene soli, tada neće doći do taloženja jer se smanjuje koncentracija hidroksid iona.[1]
Izvori
- ↑ Hrvatska enciklopedija (LZMK); broj 11 (Tr-Ž), str. 478. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2009.g. ISBN 978-953-6036-41-7