Razlika između inačica stranice »Olovov(II) hidroksid«
(Bot: Automatski unos stranica) |
m (bmz) |
||
| Redak 1: | Redak 1: | ||
Olovov(II) hidroksid''' (Pb(OH)<sub>2</sub>) nastaje kao bijel talog kompleksnog sastava Pb<sub>2</sub>O(OH)<sub>2</sub> dodatkom [[Lužine (kemija)|lužine]] otopinama olovnih soli. | |||
==Osobine== | ==Osobine== | ||
Trenutačna izmjena od 16:28, 20. ožujka 2022.
Olovov(II) hidroksid (Pb(OH)2) nastaje kao bijel talog kompleksnog sastava Pb2O(OH)2 dodatkom lužine otopinama olovnih soli.
Osobine
Ima amfotermni karakter s jače izraženim alkalnim svojstvima.
Odstranjivanjem vode pri temperaturi 100 °C prelazi u crveni olovov oksid, a kod niže temperature nastaje žuti olovov oksid.
Zbog slabo izraženog kiselog karaktera, olovov(II) hidroksid se otapa i u koncentriranim lužinama:
S jakom lužinom (NaOH, KOH) taloži bijeli želatinozni Pb(OH)2 koji je topljiv u suvišku reagensa, zbog amfoternog karaktera:
Pb2+ + 2 OH- --> Pb(OH)2
Pb(OH)2 + OH- --> Pb(OH)3- --> HPbO2- + H2O
Sa slabom lužinom (NH3) taloži bijeli talog Pb(OH)2 koji se ne otapa u suvišku reagensa.
U vodi se slabo otapa, a lako se otapa u kiselinama dajući soli:
Pb(OH)2 + 2H+ --> Pb2+ + 2 H2O
Oksidacijom pomoću H2O2 ili NaOCl talog Pb(OH)2 prelazi u smeđi PbO2:
Pb(OH)2 + H2O2 --> PbO2 + 2 H2O Pb(OH)2 + NaOCl --> PbO2 + H2O + NaCl[1]
Izvori
- ↑ Hrvatska enciklopedija (LZMK); broj 8 (O-Pre), str. 81. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2006.g. ISBN 953-6036-38-X