https://enciklopedija.cc/index.php?action=history&feed=atom&title=TrikloretilenTrikloretilen - Povijest promjena2026-07-19T23:47:01ZPovijest promjena ove stranice na wikijuMediaWiki 1.42.3https://enciklopedija.cc/index.php?title=Trikloretilen&diff=198356&oldid=prevWikiSysop: Bot: Automatski unos stranica2021-10-06T05:41:27Z<p>Bot: Automatski unos stranica</p>
<p><b>Nova stranica</b></p><div><!--'''Trikloretilen'''-->{{Infookvir kemijski spoj<br />
| formula = C<sub>2</sub>HCl<sub>3</sub><br />
| slika = Trikloreten.svg<br />
| slika_opis = <br />
| slika1 = Trichloroethylene.png<br />
| slika_opis1 = <br />
| IUPAC nomenklatura = trikloroeten<br />
| ostala imena = triklor, TCE, trimar, trilen, triklen, tretilen<br />1,1,2-Trikloroeten<br />1,1-Dikloro-2-Kloroetilen<br />1-Kloro-2,2-Dikloroetilen<br />Acetilen triklorid<br />HCC-1120<br />
| CAS = 79-01-6<br />
| EC = 201-167-4<br />
| UN = <br />
| RTECS = KX4550000<br />
| molarna masa = 131.39 g·mol<sup>−1</sup><br />
| molekulska masa = 131.39<br />
| izgled = bezbojna tekućina mirisa sličnog kloroformu<br />
| gustoća = 1.46 g·cm<sup>−3</sup> na 20 °C<br />
| tališteK = 188.3 K<br />
| tališteC = −84.8 °C<br />
| vrelišteK = 360,3 K<br />
| vrelišteC = 87,2 °C<br />
| tlak para = 50 hPa (20 °C)<br />
| topljivost = 1,280 g·l<sup>−1</sup> (15 °C)<br />
| dipolni moment = <br />
| slika2 = <br />
| oblik molekule = <br />
| znakovi opasnosti = {{znakovi opasnosti|T+|Xn|N}}<br />
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |H = 2 |F = 1| R = 0 |O = ?}}<br />
}}<br />
<br />
'''Trikloretilen''' ('''tri'''- + [[klor]] + [[etilen]], '''TCE''', CHCl=CCl<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>C=CHCl, C<sub>2</sub>HCl<sub>3</sub>) je organski [[Ugljikovodici|ugljikovodični]] spoj.<br />
<br />
==Svojstva==<br />
<br />
Trikloretilen je bezbojna, nezapaljiva, otrovna tekućina (kapljevina) slatkastog i intenzivnog mirisa i okusa po [[kloroform]]u. Gustoća mu je 1.46 g/cm<sup>3</sup> i ne praktički se ne miješa s [[Voda|vodom]]. Ne otapa se u vodi, al je topljiv u [[alkohol]]u, [[dietil-eter]]u, [[benzin]]u, [[benzen]]u i [[sumporougljik]]u.<br />
<br />
Vrlo je stabilan i nekorozivan i po prilici jednake toksičnosti kao i [[tetraklormetan]]. Vrelište mu je na 87.2&nbsp;°C, a talište na -73.0&nbsp;°C.<br />
<br />
Ne nalazi se u prirodnoj okolini, ali se može naći u podzemnim izvorima vode te u mnogim površinskim vodama kao rezultat odlaganja kemikalija.<br />
<br />
==Dobivanje==<br />
<br />
Dobiva se:<br />
<br />
1. Tretiranjem [[tetrakloretan]]a vodenom kašom [[Vapno|vapna]] i alkalijama ili [[Piroliza|pirolizom]]<br />
<br />
CHCl<sub>2</sub>CHCl<sub>2</sub> --> (475&nbsp;°C) --> CHCl=CCl<sub>2</sub> + HCl<br />
<br />
2. Kloriranjem [[acetilen]]a do [[tetrakloretan]]a te izdvajanjem [[klorovodik]]a.<br />
<br />
3. Kloriranjem [[etilen]]a<br />
<br />
==Uporaba==<br />
<br />
Davna uporaba ovog spoja je bila kao [[anestetik]], al je zamijenjena drugim kemijskim spojevima.<br /><br />
To što je nezapaljiva, pogoduje da se upotrebljava kao [[Sredstva za hlađenje|sredstvo za hlađenje]].<br /><br />
Upotrebljava se kao izvanredno i jako dobro ekstrakcijsko klorirano otapalo za masti, ulja, voskove, smole, [[bitumen]] i [[kaučuk]].<br /><br />
Trikloretilen je jedno od najviše upotrebljavanih sredstava za kemijsko čišćenje, odmašćivanje i [[Ekstrakcija|ekstrakciju]]. Najveću primjenu (90% njegove proizvodnje) je našao u metalnoj (prilikom obrade metala) i tekstilnoj industriji (kemijsko čišćenje tkanina), industriji stakla, u proizvodnji indiga, bojila, ljepila, razrjeđivača, korektora, lakova, parfema, itd..<br />
<br />
U metalnoj industriji je našao primjenu u odmašćivanju kovina i metalnih dijelova. Hladni se metalni dio provlači kroz vruće pare, koje se na njemu kondenziraju i isperu ga od ulja i nečistoća.<br />
<br />
Zamjena mu je sve više [[tetrakloretilen]], koji je manje štetan.<br />
<br />
==Opasnosti==<br />
<br />
Udisanje manjih količina trikloretilena može uzrokovati glavobolju, iritaciju pluća, vrtoglavicu, oslabljenu koordinaciju i otežanu koncentraciju. Dugoročno udisanje ovog zagađivača uzrokuje oštećenje živčanog sustava, jetre i bubrega. Udisanje većih količina dovodi do onemogućavanja rada srca, nesvjestice te smrti. Ako se trikloretilen unosi u organizam u obliku tekućine, i to u velikim količinama, dolazi do mučnine, oštećenja jetre, nesvjestice, onemogućavanja rada srca ili smrti. Unošenje manjih količina tijekom dužeg vremenskog razdoblja također ima negativan utjecaj na jetru, bubrege i imunološki sustav, a može biti poguban za razvoj djeteta kod trudnica. U doticaju s kožom, trikloretilen uzrokuje stvaranje osipa. Određena istraživanja dokazala su utjecaj trikloretilena na povećano obolijevanje od raka.<br />
<br />
== Izvor ==<br />
<br />
* [[Hrvatska enciklopedija]], Broj 10 (Sl-To), str. 45.. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2008.g. {{ISBN|978-953-6036-40-0}}<br />
* Carl R. Noller; Kemija organskih spojeva. Glavni urednik: Zvonko Vistrička. Izdavač: Tehnička knjiga, listopad 1968.g.. Zagreb. Str. 723.<br />
<br />
[[Kategorija:Kemija]]<br />
[[Kategorija:Ugljikovodici]]</div>WikiSysop