https://enciklopedija.cc/index.php?action=history&feed=atom&title=Tricij 2026-08-07T06:35:18Z Povijest promjena ove stranice na wikiju MediaWiki 1.42.3 https://enciklopedija.cc/index.php?title=Tricij&diff=24115&oldid=prev 2021-08-06T01:14:01Z

<p>Bot: Automatski unos stranica</p> <p><b>Nova stranica</b></p><div>&lt;!--&#039;&#039;&#039;Tricij&#039;&#039;&#039;--&gt;&#039;&#039;&#039;Tricij&#039;&#039;&#039; (simbol &#039;&#039;&#039;T&#039;&#039;&#039; ili &#039;&#039;&#039;&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;H&#039;&#039;&#039;) je [[radioaktivnost|radioaktivni]] [[izotop]] [[vodik]]a.<br /> Tricijeva [[atomska jezgra|jezgra]] se sastoji od dva [[neutron]]a i jednog [[proton]]a, te se naziva i &#039;&#039;&#039;triton&#039;&#039;&#039;. Raspada se putem [[beta raspad]]a u &lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;[[helij|He]] uz [[poluživot]] od 12,32 godine. U prirodi se javlja zbog interakcije [[kozmičke zrake|kozmičkih zraka]] s [[atmosfera|atmosferskim]] [[plin]]ovima. [[Spin]] tricijevog atoma je +1/2.<br /> <br /> Kao i običan vodik, tricij reagira s [[kisik]]om u [[atmosfera|atmosferi]] pri čemu formira tricijevu &quot;[[voda|vodu]]&quot; T&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O. U obliku oksida tricij stalno ulazi u sastav [[ocean]]a, međutim poluživot mu nije dovoljno dug da bi nastala opasna količina radioaktivnosti. [[Molekula]] T&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O je korozivna i brzo se raspada, proizvodeći [[slobodni radikal|slobodne radikale]]. Zbog male koncentracije tricija praktički isključivo se u prirodi tricijeva voda nalazi kao mješavina H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O i male količine HTO.<br /> <br /> == Vezani članci ==<br /> * [[Procij]]<br /> * [[Deuterij]]<br /> <br /> [[Kategorija:Izotopi]]</div>

WikiSysop