https://enciklopedija.cc/index.php?action=history&feed=atom&title=Toplina_isparavanjaToplina isparavanja - Povijest promjena2026-07-18T14:39:25ZPovijest promjena ove stranice na wikijuMediaWiki 1.42.3https://enciklopedija.cc/index.php?title=Toplina_isparavanja&diff=112965&oldid=prevWikiSysop: Bot: Automatski unos stranica2021-09-07T10:25:54Z<p>Bot: Automatski unos stranica</p>
<p><b>Nova stranica</b></p><div><!--'''Toplina isparavanja'''-->[[Datoteka:Heat of Vaporization (Benzene+Acetone+Methanol+Water).png|mini|desno|250px|Toplina isparavanja ovisna o temperaturi za [[voda|vodu]], [[metanol]], [[benzen]] i [[aceton]]]]<br />
'''Toplina isparavanja''' ili '''standardna entalpija isparavanja''' (&Delta;''H''<sub>v</sub>) količina je [[toplina|toplinske]] energije koja je potrebna jednom [[mol (mjerna jedinica)|molu]] [[tekućina|tekućine]] za prelazak u [[plin]], odnosno količina toplinske energije koju ista količina plina oslobodi prilikom prelaska u tekuće [[agregatna stanja|agregatno stanje]].<br />
<br />
[[Temperatura]] pri kojoj tvar mijenja agregatno stanje zove se [[vrelište]] ili kapljište, ovisno o tome promatra li se tvar koja vrije ili se ukapljuje.<br />
<br />
Toplina isparavanja se može promatrati kao [[energija]] potrebna da se svladaju [[Kemijska veza|kemijske veze]] u [[Tekućine|tekućini]]. [[Helij]] ima vrlo nisku toplinu isparivanja 0,0845 k[[Džul|J]]/[[mol]], a [[Van der Waalsove sile]] izmedu atoma helija su izuzetno slabe. S druge strane, [[Molekula|molekule]] u tekućoj [[voda|vodi]] se drže zajedno sa relativno jakim [[Vodikova veza|vodikovim vezama]], pa je toplina isparavanja za vodu 40,65 kJ/mol i iznosi 5 puta više od energije potrebne da se voda zagrije od 0 °C to 100 °C (c<sub>p</sub> = 75,3 J [[Kelvin|K]]−1 mol−1).<br />
<br />
==Odabrane veličine==<br />
===Uobičajene kemijske tvari===<br />
Toplina isparavanja za razne kemijske tvari, mjereno na temperaturama vrelišta.<br />
<br />
{| class="wikitable sortable" style="text-align:center"<br />
|- bgcolor="#efefef"<br />
! Kemijske tvari !! Toplina isparavanja<br />(kJ&nbsp;mol<sup>-1</sup>) !! Toplina isparavanja<br />(kJ&nbsp;kg<sup>−1</sup>)<br />
|-<br />
| [[Amonijak]] || 23,35 || 1371<br />
|-<br />
| [[Butan]] || 21,0 || 320<br />
|-<br />
| [[Etanol]] || 38,6 || 841<br />
|-<br />
| [[Vodik]] || 0,46 || 451,9<br />
|-<br />
| [[Metan]] || 8,19 || 760<br />
|-<br />
| [[Metanol]] || 35,3 || 1104 <br />
|-<br />
| [[Propan]] || 15,7 || 356<br />
|-<br />
| Fosfin || 14,6 || 429,4<br />
|-<br />
| [[Voda]] || 40,65 || 2257<br />
|}<br />
<br />
== Literatura ==<br />
Sears Zemansky: ''University Physics'', Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982.<br />
<br />
== Vanjske poveznice ==<br />
*[http://glossary.periodni.com/glosar.php?hr=toplina+isparavanja Kemijski rječnik: Toplina isparavanja]<br />
<br />
{{mrva-fiz}}<br />
[[Kategorija:Termodinamika]]</div>WikiSysop