WikiSysop: Zamjena teksta - '' u ''

2025-06-22T10:51:22Z

Zamjena teksta - '' u ''

←Starija inačica		Inačica od 22. lipanj 2025. u 10:51
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''Sumporov heksafluorid'''-->~~{\| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"		{\| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
	! {{chembox header}} \| Sumporov heksafluorid		! {{chembox header}} \| Sumporov heksafluorid
	\|-		\|-

WikiSysop: Bot: Automatska zamjena teksta (-{{cite book +{{Citiranje knjige)

2021-11-18T04:41:19Z

Bot: Automatska zamjena teksta (-{{cite book +{{Citiranje knjige)

←Starija inačica		Inačica od 18. studeni 2021. u 04:41
Redak 111:		Redak 111:

	== Daljnje čitanje ==		== Daljnje čitanje ==
	* {{~~cite book~~ \| Editors = Christophorou, Loucas G., [[Isidor Sauers]] \| year = 1991 \| title = Gaseous Dielectrics VI \| publisher = Plenum Press \| id = {{ISBN\|0-306-43894-1}} }}		* {{Citiranje knjige \| Editors = Christophorou, Loucas G., [[Isidor Sauers]] \| year = 1991 \| title = Gaseous Dielectrics VI \| publisher = Plenum Press \| id = {{ISBN\|0-306-43894-1}} }}
	*Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN\|0-12-352651-5}}.		*Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN\|0-12-352651-5}}.
	*Khalifa, from Maller and Naidu (1981)		*Khalifa, from Maller and Naidu (1981)

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-08-20T10:26:20Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | Sumporov heksafluorid
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Datoteka:Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png|100px|Struktura i dimenzije molekule sumporovog heksafluorida]] [[Datoteka:Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png|100px|Štapićasti model sumporovog heksafluorida]] [[Datoteka:Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png|100px|Kalotni model sumporovog heksafluorida]]
|-
! {{chembox header}} | Opće
|-
| [[Sistematsko ime]]
| sumporov (VI) fluorid
|-
| Druga imena
| Sumporov heksafluorid
|-
| [[Molekularna formula]]
| SF6
|-
| [[SMILES notacija]] 
| FS(F)(F)(F)(F)F
|-
| [[Molarna masa]]
| 146.06 g/mol
|-
| Izgled
| bezbojni plin bez mirisa 
|-
| [[CAS registry number|CAS broj]]
| [2551-62-4]
|-
! {{chembox header}} | Svojstva
|-
| [[Gustoća]] i [[agregatno stanje]]
| 5.11 (gustoće zraka)
|-
| [[Topljivost]] u [[voda|vodi]]
| loša 
|-



| [[Talište]]
| -64 °C (209 K) (sublimira), Raspada se pri 500 °C (773 K)
|-
| [[Vrelište]]
| Sublimira pri standardnom pritisku
|-
! {{chembox header}} | Struktura
|-
| [[Coordination geometry|Koordinacijska geometrija]] 
| oktaedralna
|-
| [[Dipole#Molecular dipoles|Dipolni moment]]
| 0 [[Debye|D]]
|-
! {{chembox header}} | Opasnosti 
|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[Sulfur hexafluoride (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]] 
|-
| Glavne [[Worker safety and health|opasnosti]]
| visoko inertan, prilično siguran
|-
| [[NFPA 704]]
| 
|-
| [[RTECS]] broj
| WS4900000
|-
! {{chembox header}} | Povezani spojevi
|-
| Povezani spojevi
| [[Sumporov tetrafluorid|SF4]], CF4
|-
| {{chembox header}} | Osim ako je drukčije naznačeno, podaci su dani za materijali pri standardnim uvjetima (pri 25 °C, 100 kPa)
|-
|}

'''Sumporov heksafluorid''' je anorganski spoj, formule SF6. Ovaj spoj je [[plin]] pri standardnim uvjetima. SF6 ima oktaedralni geometrijski raspored koji se sastoji od šest [[fluor]]ovih atoma povezanih sa središnjim [[sumpor]]ovim atomom. To je plin bez boje i mirisa te je također nezapaljiv i netoksičan. Tipično za nepolarni plin, SF6 se loše otapa u vodi, ali je topiv u nepolarnim organskim otapalima. Obično se transportira kao ukapljeni komprimirani plin. Ima gustoća 6.13 g/L pri uvjetima pri razini mora.

== Sinteza i kemija ==
SF6 se može pripraviti od elemenata od kojih se sastoji, tj. ekspozicijom [[sumpor]]a atmosferi [[fluor]]a. Pri procesu se također stvaraju neki drugi sumporni fluoridi, kao što je S2F10 koji se |disproporcionira zagrijavanjem ili [[Sumporov tetrafluorid|SF4]] koji se uništava utrljavanjem NaOH nakon disproporcioniranja S2F10.

SF6 je vrlo inertan te praktično ne postoji nikakva nijedan kemijska reakcija u kojoj sudjeluje. Ne reagira sa rastaljenim natrijem.

Počevši s SF4, može se pripremiti SF5Cl, koji je strukturalno sličan SF6. SF5Cl je unatoč tome jak oksidant i lako se hidrolizira u sulfat.

== Važne karakteristike ==
Zbog svoje velike gustoće (šest puta teži nego zrak), SF6 se lako pretače u posude. Štoviše, lagani predmeti (lako drvo, aluminijska folija) mogu čak lebdejeti na plinu.<ref>[http://www.youtube.com/watch?v=1PJTq2xQiQ0 Lagan predmet lebdi na SF6]</ref>

== Primjene ==
SF6 se koristi u elektroindustriji kao plinski dielektrični medij za visokonaponske (1 kV i više) prekidače, sklopnu opremu i drugu električnu opremu, pri čemu često zamjenjuje štetne [http://en.wikipedia.org/wiki/Polychlorinated_biphenyls.html PBC-ove]. Komprimirani SF6 se koristi kao izolator u plinom izoliranoj sklopnoj opremi (''gas insulated switchgear'' - GIS) zbog puno veće dielektrične otpornosti nego što je ona [[zrak]]a ili [[dušik]]a. Ovo omogućava znatna smanjenja u fizičkoj veličini električnih postojenja. Radi svoje visoke dielektrične otpornosti, SF6 omogućava smještanje sklopne opreme u zatvorene prostore, za razliku od zrakom izoliranih postrojenja koja zauzimaju mnogo više prostora. Plinom izolirana sklopna postrojenja su mnogo otpornija na utjecaje zagađenja i klime. Samim time što je postrojenje u kontroliranim radnim uvjetima, ima duži radni vijek od običnih postrojenja. SF6 također ima poželjno svojstvo "samozacijeljivanja." Iako većina produkata raspada, se brzo reformira u SF6, [[električni luk]] unutar SF6 može proizveti disumporov dekafluorid, S2F10, visoko toksičan plin, sličan po svojstvima fosgenu. S2F10 je za vrijeme Drugog svjetskog rata bio razmatran kao bojni otrov jer ne uzrokuje suzenje ili nadraženost kože, smanjujući vrijeme upozorenja o opasnosti.

[[Plazma]] SF6 se također koristi u poluvodičkoj industriji kao kliše, a i u industriji [[magnezij]]a. Uspješno se koristi kao marker u oceanografiji u proučavanju miješanja plinova u vodi. Također, SF6 je nusproizvod u proizvodnji [[aluminij]]a.

Radi činjenice da se [[krvotok]] relativno sporo apsorbira SF6, koristi se kao dugotrajni tampon retinalne šupljine pri operacijama koje zahtijevaju odstranjivanje rožnice.

Osim toga, još jedna medicinska primjena SF6 je funkcija kontrasnog agenta za ultrazvučne snimke. Mikro mjehurići sumporovog heksafluorida u otopini se ubrizgavaju u periferalnu venu. Ovi mikro mjehurići poboljšavaju vidljivost krvnih zrnaca na ultrazvuku. Ova metoda se, između ostalog, koristi za proučavanje vaskularnih [[tumor]]a.

Plinoviti SF6 se često koristi za kratkotrajne eksperimente učinkovitosti ventilacije velikih zgrada, njihove izoliranosti i mjere vanjskih utjecaja. SF6 se koristi za te svrhe iz više razloga: koncentracije SF6 je vrlo lako izmjeriti, čak i pri vrlo niskim koncentracijama. Također, Zemljina atmosfera sadrži zanemarive količine SF6. Zbog njegove vrlo velike gustoće (5 puta teži od zraka), potrebno je primjeniti posebne metode miješanja.

== Staklenički plin ==

Međunarodni odbor za klimatske promjene je ocijenio SF6 kao najpotentniji staklenički plin sa potencijalom globalnog zatopljenja 22,000 puta većim od potencijala CO2 gledano u periodu od 100 godina (za zemlje koje svoje emisije plinova prijavljuju [http://en.wikipedia.org/wiki/UNFCCC.html UNFCCC-u], po Kyoto protokolu, SF6 ima potencijal 23900.)<ref>[http://www.grida.no/climate/ipcc_tar/wg1/248.htm Climate Change 2001]</ref> Unatoč tome, zbog omjera miješanja SF6 sa zrakom koji je manji od onog CO2 ( oko 4 ppt 1990. naspram 365 ppm)<ref>[http://www.epa.gov/highgwp/scientific.html#sf6 High GWP Gases]</ref>, doprinos SF6 globalnom zatopljavanju je relativno malen.

== Fiziološki utjecaji i upozorenja ==

SF6 može utjecati na ton nečijeg glasa ako se inhalira u malim količinama - ton glasa osobe koja je udahnula SF6 se dramatično produbi.
Iako inhaliranje SF6 se može doimati kao zabavno, stvarno udisanje sumporovog heksafluorida može biti opasno, jer, kao i svi plinovi osim kisika, SF6 zamjenjuje kisik potreban za disanje (ovaj fenomen je poznat kao asfiksijacija). Postoji mit koji kaže da je SF6 pretežak da bi ga pluća samo odstranjivala iz organizma, pa je zato, nakon udisanja SF6, potrebno sagnuti se tako da trup bude paralelno s zemljom, kako bi se plin "izlio" iz pluća. U stvarnosti, pluća plinove miješaju vrlo učinkovito i brzo, tako da bi sav SF6 bio izdahnut u vremenu jednog ili dva izdisaja. Općenito, gusti plinovi bez mirisa u malim prostorima predstavljaju veliku opasnost od gušenja.

== Izvori ==
{{izvori}}

== Daljnje čitanje ==
* {{cite book | Editors = Christophorou, Loucas G., [[Isidor Sauers]] | year = 1991 | title = Gaseous Dielectrics VI | publisher = Plenum Press | id = {{ISBN|0-306-43894-1}} }}
*Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.
*Khalifa, from Maller and Naidu (1981)

== Vanjske poveznice ==
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
* [http://www.epa.gov/highgwp/scientific.html High GWP Gases and Climate Change] from the U.S. [[Environmental Protection Agency|EPA]] website.

[[Kategorija:Fluoridi]]

Sumporov heksafluorid - Povijest promjena

WikiSysop: Zamjena teksta - '' u ''

WikiSysop: Bot: Automatska zamjena teksta (-{{cite book +{{Citiranje knjige)

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica