WikiSysop: bmz

2022-03-20T07:53:43Z

bmz

←Starija inačica		Inačica od 20. ožujak 2022. u 07:53
Redak 1:		Redak 1:
	~~<!--'''Natrijev sulfat'''-->'''~~Natrijev [[Sulfati\|sulfat]] dekahidrat''' (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> x 10H<sub>2</sub>O, Glauberova sol, tenardit) bezbojan je kristal koji se u prirodi nalazi kao mineral [[glauberit]] (Na<sub>2</sub>Ca(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) i [[mirabilit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> x 10H<sub>2</sub>O, '''Glauberska sol'''). Lako se otapa u vodi iz koje, ispod temperature 32,4 °C, kristalizira kao dekahidrat koji se iznad te temperature otapa u vlastitoj kristalnoj vodi. Gubi kristalnu vodu pri 100 °C. Toplinski kapacitet joj je sedam puta veći od toplinskog kapaciteta vode.		Natrijev [[Sulfati\|sulfat]] dekahidrat''' (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> x 10H<sub>2</sub>O, Glauberova sol, tenardit) bezbojan je kristal koji se u prirodi nalazi kao mineral [[glauberit]] (Na<sub>2</sub>Ca(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) i [[mirabilit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> x 10H<sub>2</sub>O, '''Glauberska sol'''). Lako se otapa u vodi iz koje, ispod temperature 32,4 °C, kristalizira kao dekahidrat koji se iznad te temperature otapa u vlastitoj kristalnoj vodi. Gubi kristalnu vodu pri 100 °C. Toplinski kapacitet joj je sedam puta veći od toplinskog kapaciteta vode.

	Kristali natrijevog sulfata dekahidrata pri sobnoj(i nižoj) temperaturi i tlaku nisu stabilni, zapravo, prilično lako gube vodu.		Kristali natrijevog sulfata dekahidrata pri sobnoj(i nižoj) temperaturi i tlaku nisu stabilni, zapravo, prilično lako gube vodu.

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-10-08T22:11:48Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

'''Natrijev [[Sulfati|sulfat]] dekahidrat''' (Na2SO4 x 10H2O, Glauberova sol, tenardit) bezbojan je kristal koji se u prirodi nalazi kao mineral [[glauberit]] (Na2Ca(SO4)2) i [[mirabilit]] (Na2SO4 x 10H2O, '''Glauberska sol'''). Lako se otapa u vodi iz koje, ispod temperature 32,4 °C, kristalizira kao dekahidrat koji se iznad te temperature otapa u vlastitoj kristalnoj vodi. Gubi kristalnu vodu pri 100 °C. Toplinski kapacitet joj je sedam puta veći od toplinskog kapaciteta vode.

Kristali natrijevog sulfata dekahidrata pri sobnoj(i nižoj) temperaturi i tlaku nisu stabilni, zapravo, prilično lako gube vodu.
S druge strane, bezvodni natrijev sulfat je higroskopan (navlači vlagu) pa postoji ravnoteža:

Na2SO4 x 10H2O(s) <=> Na2SO4(s) + 10H2O(g)

O koncentraciji vodene pare u zraku, tj. vlažnosti zraka ovisit će hoćemo li u ravnoteži imati Glauberovu sol (dekahidrat) ili bezvodni natrijev sulfat. Na brzinu reakcije utjecat će, osim vlažnosti zraka i temperature još i veličina i površina kristala, strujanje zraka i niz drugih faktora.

Bezvodni natrijev sulfat vrlo je higroskopan i upijanjem vlage prelazi u dekahidrat, a pri tom mu se obujam može povećati i više od četiri puta.

==Dobivanje==

Nastaje kao sporedni produkt u proizvodnji kloridne kiseline djelovanjem sulfatne kiseline na natrijev klorid ili dvostrukom izmjenom natrijeva klorida s magnezijevim sulfatom.

==Uporaba==

Upotrebljava se u medicini kao [[purgativ]] (Glauberova sol), u industriji stakla, boja, pigmenata, ultramarina, u proizvodnji papira, za proizvodnju celuloze i sredstava za pranje, za bojenje i oplemenjivanje tekstila, za povećanje vodljivosti u galvanotehnici, za regeneraciju alkalnih ionskih izmjenjivača, pri razvijanju fotografskih materijala, te u sintezi natrijevih silikata (vodenog stakla), natrijevog sulfida, itd..<ref name="Hrvatska enciklopedija">[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 7 (Mal-Nj), str. 602. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. {{ISBN|953-6036-37-1}}</ref>

== Izvori ==
{{izvori}}

[[Kategorija:Spojevi natrija]]
[[Kategorija:Sulfati]]

Natrijev sulfat - Povijest promjena

WikiSysop: bmz

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica