WikiSysop: Bot: Automatska zamjena teksta (-{{Commonscat(.*?)}} +)

2021-11-29T09:11:03Z

Bot: Automatska zamjena teksta (-{{Commonscat(.*?)}} +)

←Starija inačica		Inačica od 29. studeni 2021. u 09:11
Redak 58:		Redak 58:
	{{izvori}}		{{izvori}}

	~~{{Commonscat\|Sodium carbonate}}~~

	{{Mrva-kem}}		{{Mrva-kem}}

	[[Kategorija:Spojevi natrija]]		[[Kategorija:Spojevi natrija]]

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-08-10T11:45:57Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

[[Datoteka:Sodium carbonate.svg|desno|200px]]
'''Natrijev karbonat''' (Na2CO3 x 10H2O, '''kristalna soda''', '''kalcinirana soda''') je bezbojan do bijeli kruti kristal koji se u prirodi nalazi kao mineral soda (Na2CO3 x 10H2O), trona, tennonatrit, gejlisit, personit i hanksit. Lako se otapa u vodi, a otopina natrijeva karbonata djeluje jako lužnata, zbog hidrolize, i nagriza tkiva. 
Najvažnije soli [[Ugljična kiselina|ugljične kiseline]] su [[natrijev hidrogenkarbonat]] i natrijev karbonat. Te soli su od izuzetne važnosti u industrijskoj primjeni.

'''Natrijev karbonat bezvodni''' (Na2CO3, soda bez vode, soda) je higroskopan, a stajanjem na zraku reagira s CO2 i H2O stvarajući NaHCO3.
Neutralizacijom natrijeve lužine ugljikovim(IV) oksidom nastaje natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO3) ili natrijev karbonat (NaCO3), ovisno o odnosu množina reaktanata:

Na+(aq) + OH-(aq) + CO2(g) --> NaHCO3(s)

2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + CO2(g) --> 2 Na+(aq) + CO32-(aq) + H2O

Uparavanjem otopine natrijeva karbonata, nastaje bijeli prah, dobro topljiv u vodi. Vodena je otopina zbog hidrolize jako lužnata, pa se vrlo često zbog tog svojstva koristi u industriji kao jeftinija sirovina i zamjena za natrijevu lužinu. Kristalizacijom iz otopine nastaju veliki prozirni kristali - kristalna soda (natrijev karbonat, Na2CO3 x 10 H2O).

==Uporaba==

Natrijev karbonat je važna sirovina za kemijsku industriju i ima veliku primjenu u industriji [[staklo|stakla]], boja, [[papir]]a, celuloze, industriji umjetne svile, tekstila, [[deterdžent]]a i prašaka za pranje, sapuna, sredstava za prskanje te za izbjeljivanje i štavljenje kože, za oplemenjivanje vune i pamuka, hidrolizu bjelančevina, dobivanje margarina, odjeljivanje soka iz šećerne repe, rabi se i za omekšivanje vode, te za dobivanje drugih spojeva, itd..

==Dobivanje==

U prirodi se nalazi u malim količinama čist, pa se proizvodi raznim industrijskim postupcima.

'''1.'''
Jedan od načina proizvodnje je tzv. amonijačni Solvayev postupak iz NH3, NaCl i CaCO3; gdje nastaje neutralizacijom natrijeve [[lužina|lužine]] s ugljikovim(IV) oksidom. 
Ovim postupkom uvodi se amonijak u zasićenu otopinu natrijeva klorida, čime otopina postaje lužnata. Amonijakalna otopina natrijeva klorida neutralizira se uvođenjem CO2 (ugljikov(IV) oksid) do zasićenja. 
Reakcijom u vodenoj otopini nastaju ioni NH4+, Na+, HCO3- i Cl-, koji bi mogli dati četiri različite soli: amonijev klorid (NH4Cl), amonijev hidrogenkarbonat (NH4HCO3), natrijev klorid (NaCl) i natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO3). 
Otopina koja sadrži ione Na+, NH4+, Cl- i HCO3- se hladi, pri čemu se taloži najslabije topljiv natrijev hidrogenkarbonat (NaHCO3), a u otopini ostaju amonijevi i kloridni ioni, jer je amonijev klorid najbolje topiv.

'''2.'''
Zagrijavanjem natrijeva hidrogenkarbonata, (kalciniranje) dobije se natrijev karbonat. 
Oslobođeni CO2 vraća se u proces, a gubitak se nadoknađuje prženjem vapnenca, tj. kalcijeva karbonata:

CaCO3 --> CaO + CO2

Dobiveni CaO (živo vapno) prevodi se u kalcijeva hidroksid (gašeno vapno):

CaO + H2O --> Ca(OH)2

koji se upotrebljava za oslobađanje [[amonijak]]a iz amonijeva klorida. 
Regenerirani amonijak ponovo se uvodi u zasićenu otopinu natrijeva klorida i čitav proces se ponavlja.

Proces je vrlo ekonomičan jer se upotrebljavaju jeftine sirovine (morska ili kamena sol i vapnenac), a amonijak /najskuplja u tom postupku/ i dio ugljikova dioksida, vraćaju se ponovo u proces (recikliraju se). 
Amonijak se regenerira iz otopine amonijeva klorida reakcijom s vapnom (CaO).

'''3.'''
Iz otopine Na2CO3 se dodatkom Ca(OH)2 pripravlja NaOH.

'''4.'''
Industrijski se dobiva kalciniranjem [[natrijev klorid|kuhinjske soli]].

'''5.'''
Natrijev karbonat se može dobiti reakcijom [[ugljikov dioksid|ugljikovog dioksida]] i [[natrijev hidroksid|natrijevog hidroksida]]

:CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O

Daljnjom reakcijom natrijevog karbonata, ugljikovog dioksida i [[voda|vode]] nastaje [[natrijev hidrogenkarbonat]] (''soda bikarbona'').<ref name="Hrvatska enciklopedija">[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 7 (Mal-Nj), str. 602. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 2005.g. {{ISBN|953-6036-37-1}}</ref>

==Izvori==
{{izvori}}

{{Commonscat|Sodium carbonate}}

{{Mrva-kem}}

[[Kategorija:Spojevi natrija]]

Natrijev karbonat - Povijest promjena

WikiSysop: Bot: Automatska zamjena teksta (-{{Commonscat(.*?)}} +)

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica