WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica

2021-07-26T01:12:10Z

Bot: Automatski unos stranica

Nova stranica

'''Entalpija''' ([[Grčki jezik|grč]]. ''ἐνϑάλπεıν'': grijati unutra; oznaka ''H'') je [[termodinamika|termodinamička]] funkcija stanja ravnoteže sustava, koja je zbroj [[Unutarnja energija|unutrašnje energije]] ''U'' i umnoška [[tlak]]a ''p'' i obujma ([[volumen]]a) ''V'' sustava i dana je izrazom:

:<math>H = U + p \cdot V </math>

Entalpiju kao funkciju stanja sustava izveo je i definirao [[Heike Kamerlingh Onnes]] iz [[Gibbsova slobodna energija|Gibbsove energije]]:

:<math>G = U + p \cdot V - T \cdot S, </math>

koja opisuje smjer [[proces]]a te ravnotežu [[Izobare|izobarno]]-[[Izoterma|izotermnih]] sustava kod kojih su [[tlak]] i [[temperatura]] [[Konstanta|konstantni]]. [[Mjerna jedinica]] entalpije jest [[džul]] (J). <ref> '''entalpija''', [http://www.enciklopedija.hr/Natuknica.aspx?ID=18018] "Hrvatska enciklopedija", Leksikografski zavod Miroslav Krleža, www.enciklopedija.hr, 2017.</ref>

'''Entalpija otapanja''' je prirast entalpije pri otapanju tvari kada nastane beskonačno razrijeđena [[otopina]].

'''Entalpija izgaranja''' je promjena entalpije koja prati potpuno [[izgaranje]] uzorka.

'''Entalpija prijelaza''' je prirast entalpije pri prijelazu iz jednog [[Agregatna stanja|agregatnog stanja]] u drugo pri stalnom [[tlak]]u.

'''Entalpija stvaranja''' nekog [[kemijski spoj|kemijskog spoja]] je promjena entalpije pri njegovu stvaranju iz [[Kemijski element|kemijskog elementa]].

'''Molarna entalpija''' ili '''množinska entalpija''' (oznaka ''Hm'') količnik je entalpije i [[Množina tvari|količine tvari]] ''n'':

:<math>H_m=\frac{H}{n}</math>

Mjerna jedinica molarne entalpije jest džul po [[Mol (mjerna jedinica)|molu]] (Jmol–1).

'''Specifična entalpija''' (oznaka ''h'') količnik je entalpije i [[masa|mase]] tvari ''m'':

:<math>h=\frac{H}{m}</math>

[[Mjerna jedinica]] specifične entalpije jest [[džul]] po [[kilogram]]u (Jkg–1).

== Entalpija i druge termodinamičke veličine ==

Izrazi koji povezuju entalpiju i druge termodinamičke veličine:

:<math>dH=dU+p \cdot dV+V \cdot dp</math>

:<math>dH=\delta Q - p \cdot dV + p \cdot dV + V \cdot dp </math>

:<math>dH=\delta Q + V \cdot dp </math>

:<math>dH=T \cdot dS + V \cdot dp</math>

gdje je: ''Q'' - [[toplina]], a ''S'' - [[entropija]].

=== Izobarni proces ===

[[Izobare|Izobarni proces]] (<math>p=konst.</math>):

:<math>dH=\delta Q</math>

:<math>\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_p=\left(\frac{\partial Q}{\partial T}\right)_p=c_p</math> (specifični [[toplinski kapacitet]])

:<math>\Delta H=T \cdot dS\Rightarrow\left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)_p=T</math> (definicija [[temperatura|temperature]] za izobarne procese)

=== Adijabatski proces ===

[[Adijabatski proces]] (<math>\Delta Q=0</math>):

:<math>dH=V \cdot dp\Rightarrow\left(\frac{\partial H}{\partial p}\right)_{Q,S}=V</math>

:<math>\Delta H=H_2-H_1=\int_1^2Vdp</math>

==Izvori==
{{izvori}}

[[Kategorija:Fizikalne veličine]]

Entalpija - Povijest promjena

WikiSysop: Bot: Automatski unos stranica