https://enciklopedija.cc/index.php?action=history&feed=atom&title=Cinkov_kloridCinkov klorid - Povijest promjena2026-07-18T22:40:01ZPovijest promjena ove stranice na wikijuMediaWiki 1.42.3https://enciklopedija.cc/index.php?title=Cinkov_klorid&diff=513822&oldid=prevWikiSysop: bnz2022-05-08T17:37:01Z<p>bnz</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="hr">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">←Starija inačica</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Inačica od 8. svibanj 2022. u 17:37</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Redak 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Redak 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><!--'''Cinkov klorid'''--></del>'''Cinkov klorid''' (ZnCl<sub>2</sub>; bezvodni) je vrlo higroskopna sol.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Cinkov klorid''' (ZnCl<sub>2</sub>; bezvodni) je vrlo higroskopna sol.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Svojstva==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Svojstva==</div></td></tr>
</table>WikiSysophttps://enciklopedija.cc/index.php?title=Cinkov_klorid&diff=198631&oldid=prevWikiSysop: Bot: Automatski unos stranica2021-10-06T06:27:30Z<p>Bot: Automatski unos stranica</p>
<p><b>Nova stranica</b></p><div><!--'''Cinkov klorid'''-->'''Cinkov klorid''' (ZnCl<sub>2</sub>; bezvodni) je vrlo higroskopna sol.<br />
<br />
==Svojstva==<br />
<br />
To je bijel zrnat prah ili bijela porculanska masa. Djeluje iritirajuće i dražljivo.<br /><br />
Jako se otapa u vodi i vodena otopina reagira izrazito kiselo. Otapa se i u [[alkohol]]u, [[eter]]u, [[aceton]]u, [[glicerol]]u i [[piridin]]u pri čemu se otopine jako ugriju jer je reakcija egzotermna. Koncentrirana otopina cinkovog klorida otapa [[škrob]], celulozu i druge organske tvari, a rastaljeni ZnCl<sub>2</sub> otapa okside mnogih metala.<br />
<br />
==Dobivanje==<br />
<br />
Tvornički se dobiva zagrijavanjem [[cink]]a u struji [[klor]]a.<br />
Laboratorijski se može se dobiti i otapanjem cinka ili neke cinkove soli (npr. [[Cinkov oksid|cinkova oksida]] ili karbonata) u [[Klorovodična kiselina|klorovodičnoj kiselini]]. Reakcijom cinka i klorovodične kiseline nastaju cinkov klorid i vodik. Povišenje temperature dokaz je da se u reakciji oslobađa toplina, prema tome reakcija je egzotermna.<br /><br />
Iz dobivene vodene otopine kristalizira kao dihidrat (ZnCl2 x 2 H2O), čijim zagrijavanjem nastaje cinkov hidroksiklorid (ZnOHCl).<br />
<br />
ZnO + 2HCl --> ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.<br />
<br />
==Upotreba==<br />
<br />
Cinkov klorid rabi se u tekstilnoj industriji, za protupožarno impregniranje drvene građe (ponajviše kao sredstvo za konzerviranje željezničkih pragova), za vulkanizaciju gume, u bojadisarstvu, u baterijama ([[elektrolit]] u [[cink-klorid baterija|cink-klorid]] baterijama), u stomatologiji, u elektronici, u metalurgiji se koristi kao sastojak smjesa za otapanje metalnih oksida, za cinčanje, itd..<br />
<br />
Koristi se za zaštitu željeza od [[Korozija|korozije]] [[pocinčavanje]]m, za meko lemljenje kovina, najčešće u obliku kreme ili [[pasta|paste]], tzv. "voda za lemljenje (lotanje)".<br />
<br />
Razrijeđena [[otopina]] cinkovog klorida naveliko se koristi u medicini eksterno za obloge i za ginekološka ispiranja (jer djeluje kao [[dezificijens]]), kao [[dezodorans]] i [[adsringens]], itd..<br />
<br />
{{mrva-kem}}<br />
<br />
==Izvori==<br />
<br />
* ''Tehnički leksikon'', Leksikografski zavod Miroslav Krleža; glavni urednik: [[Zvonimir Jakobović]]. Tiskanje dovršeno 21. prosinca 2007.g., Nacionalne i sveučilišne knjižnice u Zagrebu pod brojem 653717. {{ISBN|978-953-268-004-1}}, str. 112.<br />
<br />
[[Kategorija:Kloridi]]<br />
[[Kategorija:Spojevi cinka]]</div>WikiSysop