https://enciklopedija.cc/index.php?action=history&feed=atom&title=Bakrov%28II%29_oksid 2026-08-04T05:13:53Z Povijest promjena ove stranice na wikiju MediaWiki 1.42.3 https://enciklopedija.cc/index.php?title=Bakrov(II)_oksid&diff=515646&oldid=prev 2022-05-13T04:22:09Z

<p>bnz</p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="hr"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">←Starija inačica</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Inačica od 13. svibanj 2022. u 04:22</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Redak 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Redak 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;!--'''Bakrov(II) oksid'''--&gt;</del>'''Bakrov(II) oksid''' (CuO, [[paramelakonit]] i [[tenorit]]) je crn kristaličan prah netopljiv u vodi.&lt;br /&gt;</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Bakrov(II) oksid''' (CuO, [[paramelakonit]] i [[tenorit]]) je crn kristaličan prah netopljiv u vodi.&lt;br /&gt;</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Slabo je topljiv u [[amonijak]]u i [[Amonijev klorid|amonijevu kloridu]], ali je lako topljiv u kiselinama, [[Amonijev karbonat|amonijevu karbonatu]] i [[Kalijev cijanid|kalijevom cijanidu]]. U otopini ima isključivo lužnat karakter pa otapanjem u kiselinama daje različite bakrove(II) soli.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Slabo je topljiv u [[amonijak]]u i [[Amonijev klorid|amonijevu kloridu]], ali je lako topljiv u kiselinama, [[Amonijev karbonat|amonijevu karbonatu]] i [[Kalijev cijanid|kalijevom cijanidu]]. U otopini ima isključivo lužnat karakter pa otapanjem u kiselinama daje različite bakrove(II) soli.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> </table>

WikiSysop https://enciklopedija.cc/index.php?title=Bakrov(II)_oksid&diff=199803&oldid=prev 2021-10-06T22:52:59Z

<p>Bot: Automatski unos stranica</p> <p><b>Nova stranica</b></p><div>&lt;!--&#039;&#039;&#039;Bakrov(II) oksid&#039;&#039;&#039;--&gt;&#039;&#039;&#039;Bakrov(II) oksid&#039;&#039;&#039; (CuO, [[paramelakonit]] i [[tenorit]]) je crn kristaličan prah netopljiv u vodi.&lt;br /&gt;<br /> Slabo je topljiv u [[amonijak]]u i [[Amonijev klorid|amonijevu kloridu]], ali je lako topljiv u kiselinama, [[Amonijev karbonat|amonijevu karbonatu]] i [[Kalijev cijanid|kalijevom cijanidu]]. U otopini ima isključivo lužnat karakter pa otapanjem u kiselinama daje različite bakrove(II) soli.<br /> <br /> Upotrebljava se za proizvodnju drugih spojeva bakra, služi kao pigment za bojanje staklenih površina i u izradi crnih, zelenih i modrih stakala, glazura i emajla te vodiča s negativnim koeficijentom električnog otpora. Koristi se i kao katodni depolarizator u elektrolizi alkalnih klorida, kao pozitivna elektroda u galvanskim člancima, za pročišćavanje kisika od primjesa vodika i mineralnih ulja od sumpora, kao imitacija dragog kamenja, u kemijskoj analizi, naftnoj industriji, proizvodnji optičkih stakala, itd..<br /> <br /> ==Dobivanje==<br /> <br /> Dobiva se žarenjem bakra, a dobiveni bakrov(II) oksid je bazičan (što znači da lako reagira s kiselinama) pri čemu nastaju odgovarajuće bakrove(II) soli:<br /> <br /> CuO&lt;sub&gt;(s)&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; --&gt; Cu&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; + 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> CuO&lt;sub&gt;(s)&lt;/sub&gt; + H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; --&gt; Cu&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ([[neutralizacija]])<br /> <br /> Bakar zagrijan na zraku, oksidira se i prelazi u crni bakrov(II) oksid (CuO) i nešto malo crvenog bakrova(I) oksida (Cu&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O).<br /> <br /> Zagrijani CuO u prisutnosti reducensa lako otpušta kisik pa ta reakcija ponekad može poslužiti za određivanje vodika (nastaje voda) i ugljika (nastaje CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) u elementarnoj analizi organskih spojeva.&lt;ref name=&quot;Hrvatska enciklopedija&quot;&gt;[[Hrvatska enciklopedija (LZMK)]]; broj 1 (A-Bd), str. 553. Za izdavača: Leksikografski zavod Miroslav Krleža, Zagreb 1999.g. {{ISBN|953-6036-31-2}}&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Izvori ==<br /> {{izvori}}<br /> <br /> [[Kategorija:Metalni oksidi]]<br /> [[Kategorija:Spojevi bakra]]</div>

WikiSysop