Vidi kôd stranice Vodikov peroksid

<!--'''Vodikov peroksid'''-->{{Infookvir kemijski spoj
| formula = <chem>H2O2</chem>
| slika = Wasserstoffperoxid.svg
| slika_opis = 
| slika1 = Hydrogen-peroxide-3D-balls.png
| slika_opis1 = Strukturna formula vodikova peroksida
| IUPAC nomenklatura = vodikov peroksid
| ostala imena = Dioksidan<br />Oksidanil
| CAS = 7722-84-1
| EC = 231-765-0
| UN = 2015 (>60% otop.)<br />2014 (20–60% otop.)<br />2984 (8–20% otop.)
| RTECS = MX0900000 (>90% otop.)<br />MX0887000 (>30% otop.)
| molarna masa = 34,0147 g/mol
| molekulska masa = 34,0147 g/mol
| izgled = Vrlo svjetlo plave boje;<br/>bezbojan u otopini, oštar miris
| gustoća = 1.11&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, 30% (w/w) otop.)<ref>{{cite journal|last1=Easton|first1=M. F.|last2=Mitchell|first2=A. G.|last3=Wynne-Jones|first3=W. F. K.|title=The behaviour of mixtures of hydrogen peroxide and water. Part 1.?Determination of the densities of mixtures of hydrogen peroxide and water|journal=Transactions of the Faraday Society|date=1952|volume=48|pages=796|doi=10.1039/TF9524800796}}</ref><br />1.450&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20&nbsp;°C, čista tvar)
| tališteK = 272,72 K
| tališteC = -0,43 °C
| vrelišteK = 423,35 K
| vrelišteC = 150,2 °C
| tlak para = 31,06 hPa (23,3 mmHg) - STP<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2006.</ref><br/>5 mmHg (30 °C)<ref>{{cite web |publisher=[[National Institute for Occupational Safety and Health]] (NIOSH) |url=http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html |title=NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335}}</ref>
| topljivost = topljiv u bilo kojem omjeru
| dipolni moment = 2,26 D
| slika2 = 
| znakovi opasnosti = {{znakovi opasnosti|O|C|Xn}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |H = 3 |F = 0| R = 1 |O = OX}}
}}

'''Vodikov peroksid''' ('''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''') je kemijski spoj [[vodik]]a i [[kisik]]a.

==Svojstva i osobine==

Bezbojna je i viskozna kapljevina, relativno stabilna na sobnoj temperaturi, ali se pri 80&nbsp;°C [[Egzotermni proces|egzotermno]] razlaže na vodu i kisik. Na sobnoj je temperaturi ta reakcija spora, a ubrzavaju ju nečistoće i svjetlost. Zbog toga se vodikov peroksid pohranjuje u tamnim bocama i uz dodatak inhibitora.

Djeluje i kao reducens, ali su oksidacijska svojstva jače izražena.

==Dobivanje==

Nastaje hidrogeniranjem [[antrakinon]]a i oksidacijom nastaloga [[antrakinol]]a.

==Upotreba==

Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao [[antiseptik]], u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za [[Raketa|raketno]] [[gorivo]].

U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol"). 

Najčešće se koristi za dezinfekciju manjih rana i ogrebotina.<ref>{{Citiranje weba|url=https://net.hr/magazin/domvrt/svestrani-pomocnik-nevjerojatno-je-sto-sve-mozete-s-vodikovim-peroksidom/|title=SVESTRANI POMOĆNIK: Nevjerojatno je što sve možete s vodikovim peroksidom|date=2016-05-27|work=Net.hr|language=hr|accessdate=2020-03-17}}</ref>

==Izvori==

* ''Tehnički leksikon'', Leksikografski zavod Miroslav Krleža; glavni urednik: [[Zvonimir Jakobović]]. Tiskanje dovršeno 21. prosinca 2007.g., Nacionalne i sveučilišne knjižnice u Zagrebu pod brojem 653717. {{ISBN|978-953-268-004-1}}, str. 969.
{{izvori}}

[[Kategorija:Kemijski spojevi]]